燃料電池的工作原理是通過一種化學裝置進行，并不是說燃料電池就是在工作的時候是燃燒的，雖然名字上稱之為燃料電池，其實不是燃燒，如果燃燒了那電池就是真正的危險了，稱之為燃料電池的原因以下內(nèi)容當中也會涉及到，相對于ups不間斷電源或ups電池是可以直接咨詢我們優(yōu)比施廠家，廠家直接對接更放心。

燃料電池工作原理：

燃料電池的原理是一種電化學裝置，其組成與普通電池相同。其單體電池由正、負電極(負電極為燃料電極，正電極為氧化劑電極)和電解液組成。不同的是普通電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，從而限制了電池容量。

燃料電池在陽極被燃料氧化，在陰極被氧化劑還原。如果氣體燃料(氫氣)連續(xù)供應到陽極(即外電路，的陰極也稱為燃料電極)，并且氧氣(或空氣)連續(xù)供應到陰極(即外電路，的陽極也稱為空氣電極)，則電化學反應可以在電極上連續(xù)發(fā)生，并且可以產(chǎn)生電流。

可以看出，燃料電池與傳統(tǒng)電池的不同之處在于，其燃料和氧化劑不儲存在電池中，而是儲存在電池外部的儲罐中。它工作時(輸出電流做功)，需要不斷向電池中加入燃料和氧化劑，同時排出反應產(chǎn)物。

由于燃料電池在工作時需要不斷向電池中加入燃料和氧化劑，因此燃料電池使用的燃料和氧化劑都是流體(氣體或液體)。

最常用的燃料是純氫、各種富氫氣體(如重整氣)和一些液體(如甲醇水溶液)，常用的氧化劑是純氧、凈化空氣等氣體和一些液體(如過氧化氫和硝酸水溶液等)。

燃料電池陽極的作用是在燃料和電解質(zhì)之間提供一個共同的界面，并催化燃料的氧化。與此同時，反應中產(chǎn)生的電子被傳輸?shù)酵怆娐坊蚴紫葌鬏數(shù)郊娖?，然后傳輸?shù)酵怆娐?

陰極(氧電極)的作用是在氧和電解質(zhì)之間提供一個共同的界面，催化氧的還原，并將電子從外電路轉(zhuǎn)移到氧電極的反應位點。

由于電極上的反應大部分是多相界面反應，為了提高反應速率，電極通常由多孔材料制成，并涂有電催化劑。

電解質(zhì)的作用是輸送燃料電極和氧電極之間電極反應產(chǎn)生的離子，防止電極之間電子的直接轉(zhuǎn)移。

隔膜的作用是傳導離子，防止電子在電極之間直接轉(zhuǎn)移，分隔氧化劑和還原劑。因此，隔膜必須是耐電解質(zhì)腐蝕的絕緣材料，具有良好的耐濕性。

燃料電池是燃燒嗎?

燃料與燃燒無關。如果電池會燃燒，那就危險了。這樣寫是因為燃料的直接燃燒和電池中的最終結果和產(chǎn)物是一樣的。

當然，可能不完全一樣。例如，在一氧化碳燃料電池中，如果電解質(zhì)是堿性的，則有必要考慮生成的二氧化碳與羥基反應生成碳酸。

燃料電池是一種化學電池，利用物質(zhì)化學反應釋放的能量，直接轉(zhuǎn)化為電能。從這個角度來看，它類似于其他化學電池，如鋅錳干電池和鉛蓄電池。

但它在工作時，需要不斷供給反應性物質(zhì)——燃料和氧化劑，這與其他普通化學電池不同。之所以叫燃料電池，是因為它將燃料通過化學反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能輸出。